=)) при взаимодействии 24,15 г технического натрия, содержащего 5% примесей, было получено 8,96 л водорода(н. объёмню долю выхода продукта реакции (в %)

! сейчас решим

для начала рассчитаем массу чистого натрия, без примесей.                         m(na) = 24,15*0,95 = 22,94 г

составим уравнение реакции и рассчитаем теоретический выход водорода.

2na + 2h2o = 2naoh + h2 над натрием напишем его массу (22,94г), а под ним - молярную массу, не забыв умножить на коэф.2 перед формулой, итого 46. над водородом ставим x, а под ним- молярный объем газа (22,4л). считаем крест накрест

x = (22,94*22,4): 46 = 11,17 л (теоретический выход)

что бы вычислить долю выхода поделим объем фактический на объем теоритический.

w(h2) = 8,96: 11,17 = 0,802 или 80,2%

готово!

2fecl3 + fe = 3fecl2↓

fecl2 + 2naoh(разб.) = fe(oh)2↓ + 2nacl

4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

2 fe(oh)3 → fe2o3 + 3 h2o

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

1.(nh4)2co3 + cacl2 = caco3↓ + 2nh4cl

2. caco3 = cao + co2

3. cao + h2o = ca(oh)2

4. ca(oh)2 + co = caco3 + h2