Уравнение реакции горения метана: сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о молекулярная масса сн4 = 16 г/моль составляем пропорцию: для сжигания 16 г метана необходимо 2*22,4 л кислорода для сжигания 480*1000=480000 г метана необходимо х л кислорода находим х: х=480000 г*2*22,4 л/16 г= 1344000 л так как в воздухе содержится 21% кислорода, то необходимый объем воздуха будет составлять: 1344000/0,21= 6400000 л (или 6400 м3) ответ: для сжигания 480 кг метана необходимо 6400000 л (6400 м3) воздуха
Ответ дал: Гость
из закона клапейрона-менделеева выражаем массу:
p*v = (m/m )*r*t
m = (p*v*m)/(r*t)
m = (1,04*10^5па*0,005(м3)*2г/моль)/(8,314дж/(моль*к) *295 к = 0,42 г.
Популярные вопросы