Определите массовую долю кислоты, образованной при растворении газа, выделенного в результате взаймодействия 19,4 г сульфида цинка с 250мл 20% - ного раствора соляной кислоты (плотность = 1,1г/мл), в 200 мл воды.

Zns+2hcl=zncl2+h2s сперва вычислим , что берется в недостатке,а что в избытке n(zns)=m/m=19,4/97=0,2 моль n(hcl)=m/m=250*1,1*20%/36,5=1,51 моль считаем по недостатку. m(h2s)=n*m=0,2*34=7,8 г w(h2s)=7,8/207,8=0,036(3,6%)

непредельные(ненасыщенные) - алкены,алкины,алкадиены и т.д. кроме алканов. содержат двойную и тройную связь.ch2=ch-ch3

ответ 3

 

уравнение реакции

caco3 = cao + co2

количество cao - 5 моль

масса оксида m=v*m=5*56=280 г

масса углекислого газа m=5*44=220 г