5,10 грамм порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. при этом выделилось 3,74 л водорода, измеренного при нормальных условиях. сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?

mg + 2hcl = mgcl2 + h2масса моля магния- 24 г/мольобъём моля водорода  22,4 литра.т.е., поскольку из 1 моля магния, как видим по уравнению, получается 1 моль водорода, тоиз 24 г магния  - 22,4 литра водородаиз х г магния  - 3,74 л водородах = 4,01 г.т.о., чистого магния  в том порошке  было только 4,01 г.следовательно - 5,10 - 4,01 = 1,09 г - это уже окисленный магний.4,01/5,10 = 0,786 или 78,6% - массовая доля магния.

2agno3=o2+2no2+2ag

используем для решения уравнение клапейрона-менделеева: p*v=m/m*r*t

чтобы определить газ достаточно найти молярную массу:

m=(m*r*t)/(p*v), r=8.31дж/кг*моль-универсальная газовая постоянная m=(4.6*8.31*280)/(2000000*0.33)=0.016=16*10^-3 (кг/моль) м(сн4)=12+4*1=16

ответ: метан