Смесь хлорида и иодида натрия массой 104,17 растворили в воде и через раствор пропустили избыток хлора. затем раствор выпарили, и остаток прокалили до постоянной массы, которая составила 58,44г. вычислите массовые доли солей в смеси

2хлорид натрия с хлором взаимодействовать не будет, значит реагировал только иодид 2nai + cl2 => 2nacl + i2 уменьшение массы произошло из-за замены иодида на хлорид: 208,34-116,88 = 91,46 г разница между молями атомов иода и хлора равна 126,6- 35,45 = 91,45 то есть в смеси содержался один моль иодида натрия или 23 + 126,9 = 149,9 г остаток 208,34 - 149,9 = 58,44 - хлорид натрия (тоже один моль) массовые доли: nai: 149.9*100/208.34 = 71.15% nacl: 58.44*100/208.34 = 28.05%

2fe2o3+3c=2fe+3co2

fe+3 принимает 3 електрона и станет о-окислитель

с отдает 4 електрона и станет с-4 востановитель

 

sno2+c=co+sno

c-2e=c+2 востановитель

sn+4+2e=sn+2 окислитель

смотри, насколько я понял 351 грамм эта масса натрий хлорида? если да тогда мое решение правильное:

 

351                         x

nacl + agno3 = agcl + nano3

58                         143

 

внизу цифры (58 и 143) это молярные массы мr их ты найдешь в таблице менделеева, а дальше уже пропорция:

351 - х

58   - 143

х=(351*143)/58=865 грамм

 

ответ:   m(agcl) = 865 грамм