При сплавлении 28,8 г натриевой соли предельной монокарбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия выделилось 4,63 л газа н. у что сост.79% от теоритического выхода . определите какой выделился газ

сначала нужно найти объем газа при теоретическом (100%-ном) выходе 4.62 л % х л 100% х = 5.85 л cnh2n+1coona + naoh --> cnh2n+2 + na2co3 затем пропорция

  28.8 г 5.85 л 14n+68 22.4 л n = 3. выделился пропан c3h8

cnh2n+1coona+naoh=cnh2n+2+na2co3

v(cnh2n+2)=vпр \выход=4,63л/0.79=5.86л

n  (cnh2n+2)=v\vm=5.86|22.4=0.2616

m  ( cnh2n+1coona) =m/n=28.8/0.2616=110г/моль

12n+2n+1+12+32+23=110

n=3 это c3h7c00na значит газ-пропан

отношение масс элементов в данном летучем водородном соединении m(x): m(h)=75: 25=y: 4. отсюда y=4*75/25=12. значит, это углерод c. а оксид - co2. проверяем: 12/(12+32) *100%= 27,3%. правильно.

поставь мне "лучшее решение", .

h₂o+so₃=> h₂so₄