Какой объем кислорода потребуется для полного окисления 10 моль метиламина, массовая доля примесей в котором составляет 5%?

4ch3nh2 + 9o2 = 4co2 + 10h2o + 2n2  на 4 моль амина требуется 9 моль кислорода, на 10 моль - х моль  х = 9 х 10 / 4  1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л  9 х 10 х 22,4 / 4 = 504 л  доля примесей в чём? если в метиламине, то не важно, п. ч. она массовая. это влияет на навеску образца.  если 10 моль метиламина без примесей весит 10 моль х (12 + 3 + 14 + 2) г/моль = 310 г  то с примесями понадобится 310 г - 95%, х г - 100%  х = 310 х 100 / 95 = 326,3 г.  количество метиламина в моль от этого не изменится.  требуется 22,5 моль кислорода  это 22,5 моль х 32 г/моль = 720 г кислорода  тогда х = 720 х 100 / 95 = 757,9 г кислорода с 5% примесей по массе  а в объём кислорода ты не перейдёшь, потому что не знаешь молярную массу примеси и не узнаешь количество примеси в моль..   или в кислороде может быть только одна конкретная примесь? источник:   вот если бы примесей была объёмная

с + o2 = co2

m(c) = m(угля)*w(c) = 10*0,9 = 9 кг

n(c) = m(c)/m(c) = 9000(г)/12(г/моль) = 750 (моль)

n(o2) = n(c) = 750 моль

v(o2) = vm*n(c)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

v(o2) = 22,4*750 = 16800 (л) = 16,8 м3

если принять, что в воздухе 21% кислорода по объему, то:

v(возд) = v(o2)/фи  (фи - доля кислорода в воздухе)

v(возд) = 16,8/0,21 = 80 м3.

уравнение реакции:

2ch3cooh + zn = zn(ch3coo)2 + h2 

молекулярные массы:

  ch3cooh - 60 г/моль

рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:

100*20%/100%=20 г.

составляем пропорцию:

2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода 

  20 г уксусной кислоты образуют х л водорода

находим х: х=20*22,4/(2*60)=3,73 л

ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра