Образец карбоната кальция массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. объем образовавшегося газа, измеренный при 25°с и нормальном давлении, составил 4,66 л. вычислить массовую долю примесей в исходном образце. учусь в классе и не могу решить

Caco3+2hno3=ca(no3)2+co2+h2o 1)из уравнения клайперона-менделеева следует: pv=nrt,из этого следует n= = моль получается,что n(co2)=0.19моль 2)n(co2)=n(caco3)=0.19моль 3)m(caco3)(чистого)=n*m=0.19*100=19г 4)m(caco3)(всего)=20г 5)m(примесей)=m(caco3)(всего)-m(caco3)(чистого)=20-19=1г 6)ω(примесей)=m(примесей)/m(сaco3)(всего)*100%=1/20*100%=5% ответ: 5%

Количество вещества трибромфенола (c6h2br3oh): 8,45 / 331 = 0,0255 моль фенола было 0,0255 х 94 = 2,4 грамма массовая доля фенола в растворе: (2,4 / 240) х 100% = 1%=