Какая масса 5%-го раствора гидроксида натрия(г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72,6 г нитрата железа ( 3)

Дано: w(naoh)=5% m(fe(no₃)₃ в-ва)=72,6г m(naoh р-ра) - ? решение: fe(no₃)₃ + 3naoh = 3nano₃ + fe(oh)₃ n(fe(no₃)₃)=72,6г \ 242 г\моль=0,3 моль n(naoh)=3n(fe(no₃)₃)=3*0,3 моль=0,9 моль m(naoh в-ва)=0,9 моль* 40г\моль=36г m(naoh р-ра) = 36г\0,05=720г ответ: 720г

n(cl2)=142: 71=2моль

n(cl2)=2*2*6.02*10^23атомов=24*10^23атомов

n(p)=24*10^23: 6.02*10^23=4моль

m(p)=31*4=124г 

 

baso4+h2so4=ba(hso4)2

n = m/m     m(h2so4)= 2+32+16*4 = 98г/моль

n(h2so4) = 85.5г / 98 г/моль = 0,9 моль

n(ba(hso4)2) = 0,9 моль

m = n*m        m(ba(hso4)2) = 331г/моль

m(ba(hso4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г

ответ: m(ba(hso4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г