3-е уравнение неверно по-школьному надо так: сa(oh)2+co2 ( в недостатке)=caco3+h2o либо можно вот так - содой осадить (тоже по-школьному): сa(oh)2+na2co3=caco3+2naoh но я бы лично, если бы мне надо было бы получить чистый, без примесей, сaco3 из сa(oh)2 сделал бы это в две стадии: 1) пропустил сo2 в избытке, чтобы вся гидроокись кальция вступила в реакцию с образованием гидрокарбоната кальция ca(oh)2+2co2=2ca(hco3)2 2) а затем сильно нагрел бы раствор ca(hco3)--> caco3+h2o+co2 если расскажете этот способ училке - получите пять сразу, без вопросов, потому что настоящий сделал бы только так, и она это оценит, если толковая. тем более, покажете знания такого вещества как гидрокарбонат кальция и реакции его разложения при нагреве. потому что в первом случае замучаетесь определять когда остановить ток со2, а потом чистить вещество от примеси гидроокиси кальция, если слишком рано остановитесь, а если слишком поздно - уже начнет образовываться гидрокарбонат и будет его примесь. а во втором способе трудно будет заставить все известковое молоко (раствор гидроокиси кальции) вступить в реакцию с содой, тоже замучаетесь чистить, да и гидроокись кальция не хорошо растворима в воде - мутный раствор, потому и называется известковое молоко, медленно будет реакция идти, болтать раствор - не переболтать, и непонятно, то ли уже прореагировало, то ли нет - муть и потому что карбонат кальция тоже мути подбавлять будет - он в воде нерастворим. в общем, настоящий применит двухстадийный способ - быстро, думать не надо, когда останавливать, и примесей не будет.
Спасибо
Популярные вопросы