Решить при взаимодействии 3 моль оксида алюминия и 294 г серной кислоты, получится количество вещества соли?

Рассчитаем n(h2so4) 294/98 = 3 моль следовательно, оксид и кислота взяты в соотношении 1: 1 однако, из уравнения реакции al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o следует, что количество вещества  кислоты должно быть в три раза больше, чем количество оксида. т.о. кислота взята с недостатком и прореагирует полностью, а количество образовавшейся соли будет определяться количеством вступившей в реакцию кислоты. из каждых 3 моль кислоты образуется 1 моль соли, т.е. из 294 г (3 моль) серной кислоты  образуется 1 моль соли. ответ: n(al2(so4)3) = 1 моль

h2 + cl2 = 2hcl

n(h2) = v(h2)/vm  (vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 10/22,4 = 0,45моль.

n(cl2) = 5/22,4 = 0,22моль.

по уравнению реакции видно, что водород и хлор реагируют в равных количествах n(h2)=n(cl2). на деле же водорода больше, он в избытке, значит хлор расходуется полностью, а водород остается. количество хлороводорода рассчитываем по хлору, т.к. он расходуется полностью:

по уравнению реакции видно, что хлороводорода получается в два раза больше чем вступило в реакцию хлора n(hcl) = 2*n(cl2) = 2*0,22 = 0,44моль.

рузельтирующая смесь состоит из хлороводорода и непрореагировавшего водорода. количество непрореагировавшего водорода равно разнице между исходным количеством его и тем, что вступило в реакцию. по реакции видно, что водорода израсходовалось столько же сколько и хлора, значит после реакции водорода осталось 0,45 - 0,22 = 0,23моль.

находим объемы хлороводорода и водорода:

v(h2) = n(h2)*vm = 0,23*22,4 = 5л.

v(hcl) = n(hcl)*vm = 0,44*22,4 = 10 л.

фи(газа) = v(газа)/v(всех газов)  (фи - объемная доля)

фи(н2) = 5/15 = 0,33 или 33%

фи(hcl) = 10/15 = 0,67 или 67%

3k2s+kmno4+4h2so4=3s+mnso4+3k2so4+4h2o

наверное