1. при сгорании органического вещества массой 37,8 г образовался углекислый газ объемом 62,7 л (н. у) и вода массой 37,8 г. плотность этого органического вещества по водороду равна 27. выведите его молекулярную формулу.

M= d*h2 = 54 г/моль n(co2) = v/vm = 62,7/22,4= 2,8 моль n(c) = 2,8 моль n(h2o) = m/m = 2,1 моль n(h) = 4,2 моль m(h) = 4,2 г m(c) = 33,6 33,6+4,2= 37,7, следовательно o нет 2,8: 4,2 = 28: 42 = 14: 21 = 2: 3 = c2h3 простейшая формула, m = 27 m(в-ва) = 54г/моль, 54/27 = 2, следовательно c4h6 - бутин

2zns + 3o2 = 2zno + 2so2 оксид цинка и оксид серы(iv) образуются по уравнению реакции в одинаковых количествах, то есть nso2 = 0,5моль,

значит vso2 = n x vm = 0,5 х 22,4 = 11,2 л

х кг - масса соли

х+2 кг - масса раствора

 

(х/(х+2))*100=20

х/(х+2)=0,2

х=0,2х+0,4

0,8х=0,4

8х=4

х=0,5

ответ: 0,5 кг.