73 грамма 10-% раствора hсl прореагировало с 8,8 грамм смеси caco3 и mgco3. определить процентный состав смеси.

Запишем уравнения реакций: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 найдем количество чистой кислоты, прореагировавшей с исходной смесью: m(hcl) = 73*10/100 = 7,3 г. количество вещества hcl, вступившее в реакцию: 7,3/36,5 = 0,2 моль. поскольку кислоты на реакцию требуется вдвое больше, чем карбонатов, общее количество вещества в смеси составляет 0,1 моль таким образом, 1 моль смеси карбонатов весит 88 г примем за х содержание карбоната кальция в смеси, получаем: х*100 + (1-х)*84 = 88, отсюда х = 0,25 или 25% следовательно, состав смеси caco3 - 25% mgco3 - 75%

Fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3 h2 уравнение показывает, что при взаимодействии: 1 молекулы оксида железа (iii) с 3 молекулами водорода получиться 2 молекул железа и 3 молекулы воды. с 1 моль оксида железа(iii) взаимодействует 3 моль водорода. объем 3 моль водорода составит: 22,4 л • 3 = 67,2 л. при этом образуется 2 моль железа и 3 молекулы воды.

ch4 -> co2 -> caco3 -> ca(hco3)2 -> caco3 -> co2

 

1. ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

2. co2 + cao = caco3

3. caco3 + h2co3 = ca(hco3)2

4. ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3 + h2o

5. caco3 = cao + co2

 

в четвёртой реакции caco3 вроде бы в осадок уйдёт, проверь по таблице растворимости.