№3. во взаимодействие вступили 70 г цинка и 56 л кислорода. в результате образовалось 75 г оксида цинка. вычислите массовую долю выхода оксида цинка.

Уравнение реакции: 2zn + o2 = 2zno сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. для этого считаем количество молей каждого вещества: n(zn) = 70/65 = 1,077 моль n(o2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа) на 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал. m(zno) = 65+16 = 81 г/моль из 2 моль zn получается 2 моль zno. из 1,077 получится - 1,077 m(zno) = 1,077 * 81 = 87,2 г. максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.  массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %

метан - сн4

v(ch4)=  32/16 *22.4=44.8л