Найдите обьём (н. у),число молекул для 132 г оксида углерода co2

кол-во молей со2: 132/м(со2)=132/44=3 моль. моль любого газа занимает объем при н.у. 22,4, тогда 3*22,4=67,2 л. в моле любого вещества находится молекул равное числу авогадро na=6,02*10^23, тогда 3*6,02*10^23=1,806*10^24

m(co2)=132г => n(co2)=m/m=132/44=3 моль

v=vm*n=22.4*3=67.2 дм3

n(число молекул)=n(авагадра)*n= 6,02*10(23 степени) * 3 = 18,06*10(23 степени)

уравнение реакции:

2ch3cooh + zn = zn(ch3coo)2 + h2 

молекулярные массы:

  ch3cooh - 60 г/моль

рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:

100*20%/100%=20 г.

составляем пропорцию:

2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода 

  20 г уксусной кислоты образуют х л водорода

находим х: х=20*22,4/(2*60)=3,73 л

ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра 

  сxh(2x+2)о +3o2=xco2 + (x+1)н2о (формулу определили по кислороду  162/54 = 3)

о+3o2 >   xo2 + (x+1)o

1+6 = 2x +  x+1 

3x=6

x=2

сxh(2x+2)о = cxh(2x+1)oh

c2h6o или ch3ch2oh - этанол

не совсем поняла где тут пропорция. может если подробней написать уравнивание:

v=n*vm

      54мл         162 мл     

(cxh(2x+1)oh) + _o2

    1моль         n моль

54: 1=162: n

n(o2)=162/54