Из каждой тысячи молекул электролита, растворенного в воде, 40 распалось на ионы. определите степень диссоциации данного электролита?

степень диссоциации 40/1000 = 0,04 =  4%

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.

n=1.5*6,02*10^23=9.03*10^23