Вычислите объем кислорода, который расходуется при сжигании 100л газовой смеси, содержащий 65% метана,15%этана и 5% водорода, а так же другие негорючие вещества.

1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л  1 моль сн4 + 2 моль о2 = со2 + 2н2о  на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, а на содержащиеся в смеси (100 х 0,65 / 22,4) моль метана - х1 моль кислорода  х1 = 100 х 0,65 х 2 / 22,4 = 5,80 моль  2 моль с2н6 + 7 моль о2 = 4со2 + 6н2о  на 2 моль этана расходуется 7 моль кислорода, а на (100 х 0,15 / 22,4) моль - х2 моль  х2 = 100 х 0,15 х 7 / 22,4 х 2 = 2,34 моль  2 моль н2 + 1 моль о2 = 2н2о  х3 = 100 х 0,05 / 22,4 х 2 = 0,11 моль  (х1 + х2 + х3) х 22,4 = 184,8 л  если масса 1 л газа 2,59 г, то относительная молекулярная масса = 2,59 х 22,4 = 58  углерода в молекуле 58 х 82,75 / 100 х 12 = 4 атома  водорода 58 х 17,25 / 100 х 1 = 10 атомов  с4н10  сн3-сн2-сн2-сн3 бутан  сн3-сн(сн3)-сн3 2-метилпропан, который дураки называют изобутаном

cuo + h2 = cu + h2o

а) m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,1*64 = 6,4 г.

б) по уравнению n(cuo) = n(cu) = 0,1 моль

m(cuo) = n(cuo)*m(cuo) = 0,1*80 = 8 г.

горение метана:

ch4 + 2o2 = со2 + 2н2о

объем чистого метана: v(ch4) = v(прир.газа)*фи(сн4) = 150*0,94 = 141 л.

по уравнению видно, что на сжигание одного объема метана расходуется два объема кислорода. значит кислорода потребуется v(o2) =  2*v(ch4) = 2*141 = 282 л.

v(воздуха) = v(o2)/фи(о2) = 282/0,2 = 1410 л.

ответ: v(o2) = 282 л, v(воздуха) = 1410 л.