Какой объем водорода (н. у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа (iii) массой 1400 г, содержащего 20 % примесей? сколько молей воды при этом образуется?

Fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2oесли 20% примесей значит чистого оксида железа 3 будет=100%-20%=80%%100%=80х=1400г·80%÷100%=1120г m(fe2o3)=1120г m(fe2o3)=160 г/моль n(fe2o3)=1120г÷160г/моль=7  n(h2) = 3моль * 3 = 9моль v(h2) =  9моль * 22,4л/моль = 201,6л ответ: 201,6л отметь мой ответ как лучший! )

na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl

m(bacl2) = m(p-pa)*w(bacl2) = 74,6*0,15 = 11,19 г.

n(bacl2) = m(bacl2)/m(bacl2) = 11,19/208 = 0,054 моль.

по уравнению n(baso4) = n(bacl2) = 0,054 моль.

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,054*233 = 12,6 г.