Решить определите объем кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты

Ii. вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа 1.  определить объём кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты. дано: решениеv(zn) = 1 мольv(o2) - ? vm  = 22,4 г/мольпо условию неизвестно, какой газ сжигают в кислороде. указано, что этот газ получается при растворении цинка в соляной кислоте. поэтому запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и определим, какой газ сжигают в кислороде: zn+2hcl-> zncl2+h21 моль2 моль1 моль1 моль из уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород h2. определим объём водорода. поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию ), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. то есть v(h2) = 22,4 л.теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом: 2h2+o2-> 2h2o2 моль1 моль2 моль из уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода - 11,2 л. итак,  v(o2) = 11,2 л.ответ: для сжигания газа потребуется 11,2 л кислорода.

2)

решение

na2so3+2hcl= 2nacl+h2o+so2

м(na2so3)=126г.моль

n=m/m

n(na2so3)=0.1 моль

составим пропорцию, сдедует, что хлорид натрия содержит 0.2 моля:

0.1/1=x/2

ответ: 2 моля

 

1) h2so3

соли - х кг

весь раствор - 2+х кг

 

[х/(х+2)]*100=20

10х/(2+х)=2

10х=2(2+х)

10х=4+2х

8х=4

х=0,5 (кг)