На трехвалентный металл массой 5,4 г подействовали избытком сульфатной кислоты. выделился газ объемом 6,72л(н. какой это металл?

Уравнение реакции : 2me+> me2(so4)3+3h2 находим количество прореагировавшего водорода : n(h2)=6,72/22,4=0,3моль определяем по уравнению реакции количество прореагировавшего металла : n(me)/n(h2)=2/x, n=4*n(h2)/x=2*0,3/x моль=0,6/х моль находим молекулярную массу металла : м(ме)=m(ме)/n(ме)=5,4 г/0,6/х моль=9х моль,поскольку,металл трехвалентный,то 3*9=27 г/моль,следовательно,неизвестный металл-алюминий.

а)поваренной соли и сахара;

сходство-белый кристалический порошок хорошо растворимый

отличие- соль солёная, сахар сладкий

 

б) уксусной кислоты и воды.

сходство- прозрачные жидкости

отличие- вода- безвкусная, не имеет запаха, укс. кислота-обладает резким запахом, кислым вкусом

cao,so3,na2o,cuo,co2,p2o5.

2,5,6- кислотные

1,3,4-асновные