Образец железа прореагировал с хлором. такой же образец железа прореагировал с соляной кислотой. оказалось, что масса хлора, вступившего в реакцию , больше масса прореагировавшего хлороводорода на 6,7. рассчитайте массу железа в образце.

1а) fe (м = 56 г/моль) + 1.5cl2 (м = 71 г/моль) = fecl3; 1б) fe + 2hcl (м = 36.5 г/моль) = fecl2 + h2; 2) в расчете на 1 моль fe массой 56 г в обоих случаях в соот-ии с 1) разность масс cl2 и hcl = (71*1..5*2) = 33.5 г; 3) т.о. масса fe в образце = 56*(6.7/33.5) = 11.2 г.

n(co2) = v(co2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 0,1713/22,4 = 0,008 моль

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,008*44 = 0,352 г.

общая масса раствора 100 + 0,352 = 100,352 г

w(co2) = m(co2)/m(p-pa) = 0,352/100,352 = 0,0035 или 0,35%

c2h2 --> c6h6 --> c6h5-cl --> c6h5-ch3 -+1мольhno3-> x

1) 3c2h2 -c акт. t-> c6h6 (тримеризация, бензол)

2) c6h6 + cl2 -hv-> c6h5-cl + hcl ( реакция вюрца, хлорбензол)

3) c6h5-cl + ch3-cl + 2na -> c6h5-ch3 + 2nacl (реакция вюрца-фиттинга, толуол)

4) c6h5-ch3 + 1мольhno3 -> o2n-c6h4-ch3 + h2o (орто или пара положение no2)