Какую массу ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 0,2 моль оксида фосфора (v) с достаточным количеством воды

а) na

б) li

в) si

г) b

д) ar

е) ne

получение аммиака промышленным путем происходит по следующей реакции:

известна практическая масса аммиака. и она равна 5 тоннам или 5000000 граммам. также нам известен выход реакции – 95%. значит, теоритическая масса аммиака равна: m(nh₃)теор=m(nh₃)практ/η=5000000/0,95=5263158грамм. затем рассчитаем кол-во аммиака - n(nh₃)=m(nh₃)/mr(nh₃)=5263158/17=309597,53 моль. по реакции видим, что n(h₂)> n(nh₃) в 1,5 раза. тогда кол-во водорода равно: n(h₂)=n(nh₃)*1,5=464396,3 моль. по формуле v=n*vm высчитаем объем водорода – v(h₂)=10402477 дм³=10402,477 м³.

  2ch4- t1400-> c2h2+3h2 

акт,t-> c6h6

c6h6 + ,t--> c6h5br + hcl 

 

H₂ + s = h₂s 3h₂ + n₂ = 2nh₃ 2h₂ + o₂ = 2h₂o 2na + h₂ = 2nah водород может быть окислителем и восстановителем. пример:   0       0         +1-1 2na + h₂ = 2nah2| na⁰ -1 e =   na⁺¹| восстановитель, окисление 1|h₂⁰ +2e   = 2h⁻¹   | окислитель, восстановление   0       0         +1-2 2h₂ + o₂ = 2h₂o 2|н₂⁰ -2e = 2н⁺¹| восстановитель, окисление 1|о₂⁰ +4e   = 2о⁻² | окислитель, восстановление реакции замещения с участием водорода: mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ cuo + h₂ = cu + h₂o