‼️‼️ к раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%. ответ 3,41г.

3cacl2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6nacl n(cacl2)= 4,5г/11г/моль=0,04 моль; n(na3po4) =4,1 г/164 г/моль=0.025 моль; n(na3po4)< n(cacl2); расчет ведем по na3po4. n(ca3(po4)2)=0,0125 моль; m(ca3(po4)2)= 0,0125моль*310 г/моль=3,875 г (масса теоретическая); m(практ)=m(теор)*w/100% =3,875 г*88%/100%=3,41г

ar=35

mr=80

найдём n

 

n= w*mr/ar

n=1,6%*80/35=3,7

m=nm

m=3,7*80=296

2h2+o2=2h2o

mr( 2h2)=2*1*2=4

mr(o2)=16*2+32

mr(2h2o)=2*(1*2+16)=36

m(2h2)= (90г*4)/36=10г.

v(2h2)=m/m=10г/4 г/моль=2,5 моль.

v=v*н.у.=2.5моль*22,4 л/моль=56л.

m(o2)=90г*32/36=80г

v(o2)=m/m=80г/ 32 г/моль=2,5 моль.

v(o2)=v*н.у.=2.5моль*22,4 л/моль=56л.

ответ:   v(2h2)=2,5 моль,v(2h2)=56л,v(o2)=2,5 моль,v(o2)=56 л.