Смесь состоящую из 2.8 литра азота и 5,6 литров водорода пропустили над катализатором поглощения образовавшегося аммиака потребовалось 22,6 миллилитров раствора азотной кислоты плотностью 1,09 массовой долей 16% вычислите объемные доли компонентов газовой смеси после пропускания ее над объяснитьте

Nh3 + hno3 = nh4no3  n (hno3) = 22,6*1,09*0,16/63 = 0,06 моль; n(nh3) = 0,06 моль n2 + 3h2= 2nh3  n (n2) = 0,03 моль; v(n2) = 0,03*22,4=0,672 л. n(h2) = 0,09 моль; v(h2) = 0,09*22,4 = 2,016 л осталось после реакции: v(n2) = 2,8 л – 0,672 л = 2,128л  ; v(h2) = 5,6 л – 2,016 л = 3,584 л v(nh3) = 0,06 моль *22,4 л/моль = 1,344 л  ; v(смеси) = 7,056 л 1)      φ (n2) = 2,128*100%/7,056 = 30,16% 2)      φ (h2)= 3,584*100/7,056 = 50,79% 3)      φ (nh3) =1,344*100%/7,056 = 19,05%  

2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o

по уравнению n(co2) = 2*n(c2h6) = 2*5 = 10 моль

v(co2) = n(co2)*vm    (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль)

v(co2) = 10*22,4 = 224 л.

а)

n(na2so3) = m(na2so3)/m(na2so3) = 6,3/126 = 0,05 моль

б)

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 6,2/310 = 0,02 моль

в)

n(ag) = n(ag)/na = 3*10^23/6,02*1023 = 0,5 моль.