Дана смесь сероводорода и кислорода в сосуде объемом 4 л. смесь взорвали, продукты горения обработали водой, при этом образовалась 1%-ная кислота массой 440 г. определите объемы исходных газов. , решите!

2h2s+3o2=2so2+2h2o so2+h2o=h2so3 1) m(кис)=440*0.01=4.4 гр  2)  m(so2)=4.4*64/82=3.43 гр n(so2)=3.43/64=0.0536 моль 3) n(h2s)=n(so2)=0.0536 моль 4) n(o2)=0.0536*3/2=0.08 моль 5) v(h2s)=0.0536*22.4=1.2 л v(o2)=0.08*22.4=1.792 л

fes2 --> 2so2 --> 2so3 --> 2hso4  (уравнено по сере)

m(fes2) = m(пирита)*w(fes2) = 100*0,9 = 90 кг

n(fes2) = m(fes2)/m(fes2) = 90/120 = 0,75 кмоль

по сехеме n(h2so4) = 2*n(fes2) = 2*0,75 = 1,5 кмоль

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 1,5*98 = 147 кг.

рискну предположить, что в значении плотности вкралась опечатка, либо должно быть 2,59 мг/см^3 либо 2,59 г/дм^3. иначе получается, что углеводород сравним с алюминием по плотности.

найдем молярную массу углеводорода:

22,4 л/моль   -    м г/моль

1 л                  -      2,59 г

м =  22,4*2,59 = 58,016 г/моль

на углерод приходится:

58,016*0,8275 = 48 г.

значит в улеводороде:

48/12 = 4 атома углерода

и: (58-48)/1 = 10 атомов водорода.

искомая формула: с4н10 - бутан.