Дана смесь сероводорода и кислорода в сосуде объемом 4 л. смесь взорвали, продукты горения обработали водой, при этом образовалась 1%-ная кислота массой 440 г. определите объемы исходных газов. , решите!

2h2s+3o2=2so2+2h2o so2+h2o=h2so3 1) m(кис)=440*0.01=4.4 гр  2)  m(so2)=4.4*64/82=3.43 гр n(so2)=3.43/64=0.0536 моль 3) n(h2s)=n(so2)=0.0536 моль 4) n(o2)=0.0536*3/2=0.08 моль 5) v(h2s)=0.0536*22.4=1.2 л v(o2)=0.08*22.4=1.792 л

w(cu) = 4,4%

m(cu) = m(дюралюминия)*w(cu) = 3*0,044 = 0,132 кг = 132 г.

1) v2 o5 + 5ca = 2v + 5ca o 2) 2na n o3 = 2na n o2 + o2 3) 4n h3 + 6o2 = n22 + 6h2 o 4) 2ca + 2h2 s o4 =2 ca s o4 + h2 s + h2 o