Уровнять реакцию с электронного . ну, никак не выходит! (заранее ) kncs+k2cr2o7+h2so4-> cr2(so4)3+so2+co2+no2+k2so4+h2o

2cr+6   +6e=   2cr+3 n-3   -7e   =n+4 s-2 -6e =s +4 объединяем два восстановителя (-13е) коэффициенты перед восстановителями и их продуктами =6 перед окислителем и его продуктом - 13 6kncs+13k2cr2o7+55h2so4-> 13cr2(so4)3+6so2+6co2+6no2+16k2so4+55h2o

Для начала распишем степени окисления составляющих роданид-иона: k⁺n⁻³c⁺⁴s⁻²  2cr⁺⁶ +6e ===  2cr⁺³         13 s⁻²     -6e === s⁺⁴           6 n⁻³     -7e === n⁺⁴           6   6kncs+13k₂cr₂o₇+55h₂so₄ = 13cr₂(so)₄ + 6so₂ +6co₂+6no₂+16k₂so₄+55h₂o

vm = v/n

v = vm*n

v(cl2) = 22,4(л/моль)*4(моль) = 89,6 л

n(cl2) = n(cl2)*na  (n - число молекул, n - количество моль, na - число авогадро равное 6,02*10^23)

n(cl2) = 4*6,02*10^23 = 24,08*10^23 = 2,4*10^24. (запись 10^23 значает: десять в степени 23, * - знак умножения.)

m(co2)=2/22.4*44=3.93г

m(co)=3/22.4**28=3.75г

тяжелее 2 л углекислого газа