Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 200 г 8,4%-го (по массе) раствора гидрокарбоната натрия. какая масса хлорида бария прореагирует с полученным раствором карбоната натрия? испарением воды можно пренебречь.

2nahco3 = na2co3 + co2 + h2oраствор содержит 200*0,084 = 16,8 граммов гидрокарбоната, что составляет 16,8/84 = 0,2 моль. согласно уравнению реакции карбоната образовалось 0,2/2 = 0,1 моль, что составляет 0,1*106 = 10,6 граммов.углекислого газа выделилось 0,1*44 = 4,4 грамма, за счет чего раствор потерял массу.следовательно, массовая доля карбоната натрия в растворе равна 10,6/(200 - 4,4) = 0.0542, или 5,42%.bacl2 + na2co3 > baco3 + 2naclдля реакции с 0,1 моль карбоната потребуется 0,1 моль хлорида бария, что составляет 0,1*208 = 20,8 граммов.ответ: 5,42%; 20,8 граммов.

n1v1=n2v2

n2=n1v1/v2=0.1*30/12=0.25 н

2fe(oh)3+3cu2s=6cuoh+fe2s3