Яку масу розчину фосфатної кислоти з маосвою часткою розчиненої речовини 65% можна одержати з кальцій фосфату масою 10 т, якщо масова частка практичного виходу складає 92%?

Дано: wр-ну(h3po4)=0,65 m(ca3(po4)2)=10т wпр.в.=0,92 mр-ну( розв"язок ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4 1моль                           2моль 32258моль                     х моль       1.знайдемо кількість моль кальцій фосфату масою 10т: v" - "ню", кількість речовини, моль v"(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2) / m(ca3(po4)2); m(ca3(po4)2)= 3ar(ca)+2ar(p)+8ar(o)=3*40+2*31+8*16=310 г/моль=0,31 кг/моль v"(ca3(po4)2) = 10000 кг / 0,31 кг/моль = 32258 моль 2. згідно з рівнянням хімічної реакції з 1 моль фосфату кальція виходить 2 моль фосфатної кислоти. складаємо рівняння пропорційності: 1моль ca3(po4)2           -   2 моль h3po4 32258 моль ca3(po4)2   -   х моль h3po4 х= 2*32258=64516 моль v"(h3po4)=64516 моль 3. згідно з умовою і, частка практичного виходу складає 92%. отже реально ми отримаємо: v"пр.в.(h3po4)=v"(h3po4)*wпр.в.=64516 моль*0,92=59354,72 моль v"пр.в.(h3po4)=59354,72 моль 4. знайдемо массу фосфорної кислоти: m(h3po4)=v"пр.в.(h3po4)*м(h3po4); м(h3po4)= 3ar(h)+ar(p)+4ar(o)=3*1+31+4*16=98 г/моль m(h3po4)=59354,72 моль * 98 г/моль=5816762,56   гm(h3po4)=5,82т 5. знайдемо масу розчину з формули: mр-ну(h3po4)= m(h3po4)/wр-ну(h3po4)=5,82/0,65=8,95т відповідь: з кальцій фосфату масою 10 т можна одержати 8,95т 65% розчину фосфатної кислоти,якщо масова частка практичного виходу складає 92%

1. вычисляем относительную молекулярную массу карбоната   кальция, она равна 100 (сасо3)

2.атомная масса кальция равна   40

3.атомную массу делим на молекулярную массу т.е 40: 100.

и если нужно в процентах то умнажаем на   100 т.е 40х100

a) naco3+kcl   не идет

б)  2hno3+na2co3=2nano3+co2+h2o

 

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

n(h2so4)=    9,8 : (2+32+64)=0.1 моль

n(koh) = 0.2    моль

m(koh)=0.2 *(39+16+1)=11.2 г