Как измениться ph чистой воды, если к 1 л ее добавить 0,001 моль naoh

Ph  чистой воды равен 7.  в  водц добавили щелочь, получился раствор щелочи, определим его ph. c(naoh)=n(naoh)/v=0.001  моль/1л=0.001  моль/л гидроксид  натрия  является сильным электролитом и диссоциирует в воде полностью. naoh=na+ + oh- по  уравнению  видно, что 1 моль щелочи дает 1 моль гидроксид-ионов,  поэтому концентрация oh-ионов  равна 0.001 моль/л. poh=-lg[oh-]=-lg  0.001=3 ph=14-poh=14-3=11 ph  с  7 изменился на 11.

40 г/моль   -     22,4 л

20 г             -       х л

х = 22,4*20/40 = 11,2 л

ответ: 11,2 литра.

сh4 + cl2 = ch3cl + hcl

ch3cl + 2na + ch3ch2ch2cl = ch3ch2ch2ch3 + 2nacl

c4h10 + 2cl2 = c4h8cl2 + 2hcl (при определенных условиях, наверное, можно получить 1,4-дихлорбутан)

сн2cl-ch2-ch2-ch2cl + 2na = c4h8 + 2nacl (c4h8 - циклобутан).