Используя метод электронного , расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции , определите окислитель и восстановитель si + hno3 + hf > h2sif6 + no + h2o

Si + hno3 + hf = h2sif6 + no + h2o (si^0)-4e=(si^+4) |     12   |3| восстановитель (окисляется) (n^+5)+3e=(n^+2)|         |4| окислитель (восстанавливается) расставляем коэффициенты и все уравниваем, получаем: 3  si + 4  hno3 + 18  hf = 3  h2sif6 + 4  no + 8  h2o

  0,2x             2502*0,1

h2so4     +     2naoh   =   na2so4   +   2h2o

  98                 80

0,2x*80 = 250,2*98

x = 250,2*98/(80*0,2) = 1532

ответ: 1532 г.

решение m(na2so4) = w(na2so4) / 100 = (5 · 300) / 100 = 15 г

где w(na2so4)) – массовая доля в %, m - масса раствора в г m(h2o) = 300 г - 15 г = 285 г.

мне кажется надо так  все равно удачи с