Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой: cac2 + 2h2o--> c2h2 +ca(oh)2 какова масса полученного ацетилена ,если израсходован cac2 массой 32,7 г с массовой долей примесей 6% и массовая доля выхода ацетилена равна 90% о отношению к теоритическому?

Сначала находим массу чистого карбида 32,7-6%=30,738  г, количество моль  карбида  n=m/m = 30,738/(40+12*2)=0,48 моль по уравнению реакции из 1 моль карбида получается 1 моль ацетилена, следовательно из 0,48 моль получится 0,48 моль ацетилена. 0,48 моль ацетилена это 100%,   а выход составил 90%, что составляет 0,43 моль. найдем массу ацетилена 0,43*(12*2+1*2)=  11,24  г ацетилена получилось.

Cac2 + 2h2o--> c2h2 +ca(oh)2 m(cac2)= 32.7*0.94= 30.74 г - масса чистого карбидаn(cac2)=30.74/(40+12*2)= 0.48 мольn(cac2)=n(c2h2)=0.48 моль0,48 моль 100%х моль   90%х= 0,48*90/100 = 0,432 мольv(c2h2)= 0.432*22.4= 9.68 л

ca3(po4)2 + 2h2so4 = ca(h2po4)2 + 2caso4

m(ca3(po4)2 = m(фосфорита)*w(ca3(po4)2) = 1000*0,62 = 620 кг

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 620/310 = 2 кмоль

суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция - ca(h2po4)2 + 2caso4.

по уравнению n(ca3(po4)2) = n(ca(h2po4)2+ 2caso4 ) = 2 кмоль

m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = n(ca(h2po4)2 + 2caso4 )*m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = 2*506 = 1012 кг - это теоретическая масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах - 90%.

 

na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl

по хорошему, нужна еще плотность раствора хлорида бария, но, раз она не дана, будем считать ее равной 1, это значит, что масса численно равна объему.

m(bacl2) = m(p-pabacl2)*w(bacl2) = 10*0,128 = 1,28 г

n(bacl2) = m(bacl2)/m(bacl2) = 1,28/208 = 0,006 моль

по уравнению n(baso4) = n(bacl2) = 0,006 моль

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,006*233 = 1,398 ~ 1,4 г.