Решить , только объясните при восстановлении 20 г оксида металла(2) оксидом углерода(2) получен металл массой 16 г. найдите молярную массу металла и назовите его 77 !

Mo + co = co2 + m из условия масса кислорода в сотаве оксида =- 20 - 16 = 4г кислород данной вошел в состав углекислого газа. в составе одной молекулы углекислого газ   2 атома кислорода (один из угарного газа, другой из оксида металла)  следовательно масса всех атомов кислорода будет равна 4 * 2 = 8г в 1 моль углекисого газа (молярная масса = 44), масса кислорода = 32 а по нашим расчем масса кисорода = 8г. (в 4 раза меньше). следовательно количество углекислого газа   образоваовшегося в ходще реакции   = 1 моль / 4 = 0,25 моль. отсюда 16 грамм металла соотвествуют также 0,25 моль (по уравнению реакции количество металла равно количеству углекислого газа) молярная масса металла = 16 * 4 =  64 металл медь

используем для решения уравнение клапейрона-менделеева: p*v=m/m*r*t

чтобы определить газ достаточно найти молярную массу:

m=(m*r*t)/(p*v), r=8.31дж/кг*моль-универсальная газовая постоянная m=(4.6*8.31*280)/(2000000*0.33)=0.016=16*10^-3 (кг/моль) м(сн4)=12+4*1=16

ответ: метан

1)6,2 г                 x г

4p   + 5o2   = 2p2o5

124 г/моль     284 г/моль

х = 6,2*284 / 124   =   14,2 г.

 

  14,2г         х г               у г

р2о5   +   6naoh   =   2na3po4   +   3h2o

142 г/моль 240г/моль   328 г/моль

х = 24г

значит для того, чтобы полностью р2о5 прореагировал, необходимо 24 г naoh. а у нас в наличии: 80*0,8 = 64г naoh. значит naoh взят в избытке.

посчитаем количество фосфата натрия:

у = 14,2 * 328 / 142   = 32,8 г.

масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г

процентная концентрация соли:

32,8*100% / 94,2 = 34,8%

ответ: na3po4;   34,8%.

2)   по условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси

    40x мл       9-40x мл

      2h2   +   o2   =   2h2o

  44,8 л/моль 22,4 л/моль

2*(9-40х) = 40х

120х = 18

х = 0,15,   или 15%

ответ: 15%.