Решить , только объясните при восстановлении 20 г оксида металла(2) оксидом углерода(2) получен металл массой 16 г. найдите молярную массу металла и назовите его 77 !

Mo + co = co2 + m из условия масса кислорода в сотаве оксида =- 20 - 16 = 4г кислород данной вошел в состав углекислого газа. в составе одной молекулы углекислого газ   2 атома кислорода (один из угарного газа, другой из оксида металла)  следовательно масса всех атомов кислорода будет равна 4 * 2 = 8г в 1 моль углекисого газа (молярная масса = 44), масса кислорода = 32 а по нашим расчем масса кисорода = 8г. (в 4 раза меньше). следовательно количество углекислого газа   образоваовшегося в ходще реакции   = 1 моль / 4 = 0,25 моль. отсюда 16 грамм металла соотвествуют также 0,25 моль (по уравнению реакции количество металла равно количеству углекислого газа) молярная масса металла = 16 * 4 =  64 металл медь

m(p-pa) = m(соли)/w(cоли) (выразили из w(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa))

m(p-pa) = 2/0,1 = 20 г

m(h2o) = m(p-pa) - m(соли) = 20 -2 = 18 г

1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

поэтому 0,6 моль азота занимает объем 22,4*0,6=13,44 л;

4,5 моль кислорода 22,4*4,5=100,8 л;

10 г водорода с молекулярной массой 2 г/моль составляет количество вещества 10/2=5 моль и занимает объем 22,4*5=112 л