Решить : смешали 200 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22 г/мл) и 150 мл30%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,15 г/мл). определите среду полученногораствора и массовую долю хлорида натрия в нём. (ответ: 17%) желательно с полным решением, так как не сходится ответ.

Смешали  200  мл  20%-ного  раствора  гидроксида  натрия  (плотностью  1,22  г/мл) и 150  мл30%-ного  раствора  соляной кислоты (плотностью  1,15  г/мл). определите среду полученногораствора  и массовую долю хлорида  натрия   в нём. (ответ: 17%)naoh + hcl --> nacl + h2om(naoh)= 200*1.22*0.2=48.8 гn(naoh) = 48.8/40=1.22 мольm(hcl)=150*1.15*0.3= 51.75 гn(hcl)= 51.75/36.5= 1.42 мольв соответствии с уравнением n(naoh)=n(hcl), т.е. 1: 1, а у нас получился избыток соляной кислоты, который и будет давать кислую среду.n(nacl)=n(naoh)=1.22 мольm(nacl)=1.22*58.5=71.37 гm(р-ра)=200*1,22+150*1,15= 244+ 172,5= 416,5 гw(nacl)=71.37/416.5= 0,17, т.е.17%

сульфат натрия на кислотность среды не влияет.

находим концентрацию naoh: с(naoh) = n(naoh)/v(p-pa) = 0,03/0,5 = 0,06 моль/л.

рон = - lg[oh-]

[oh-] = с(naoh) = 0,06 моль/л

рон = -lg0,06

рон = 1,22

ph = 14 - рон

ph = 14 - 1,22 = 12,78

m(p-panacl) = v(p-panacl)*p = 500*1,15 = 575 г

m(nacl) = m(p-panacl)*w(nacl) = 575*0,2 = 115 г

масс соли в растворе остается постоянной.

m2(p-panacl) = m(nacl)/w2(nacl) = 115/0,045 = 2555,6 г

v2(p-panacl) = m2(p-panacl)/p2 = 2555,6/1,03 = 2481,2 мл.

первоначальный раствор нужно довести до объема 2481,2 мл.