Вычислите массу аммиачной воды( 25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33г и гидроксида кальция массой 37г

Узнаем, сколько было того самого аммиака: (nh4)2so4+ca(oh)2=caso4+2nh3+2h2o nv((nh4)2so4)=33/132=0.25(моль) nv(ca(oh)2)=37/74=0.5(моль) видно, что гидроксид кальция был в значит, расчеты ведем по сульфату аммония: nv(nh3)=2*nv((nh4)2so4)=0.5(моль) nh3*3h2o - надеюсь, имелись ввиду не массовые доли. в таком случае рассчитываем массу аммиака: 0.5*17=8.5(г) и воду: 1.5*18=27(г) находим их сумму: 8.5+27=35.5(г) - масса аммиачной воды

сh4+202=> c02+2h20

n(ch4)-1моль

n(02)-2моль

след.объем (02)44.8*2=89.6литров

cl более электроотрицателен, чем i. поэтому при взаимодейцствии nacl и i йод не сможет вытеснить  хлор из nacl.

ответ: нельзя.