Какая масса соли может получится в результате реакции между 178г раствора глицина с массовой долей кислоты 20% и 72 г раствора натрий гидроксида с массовой долей щелочи 25%?

Дано: m(р-ра глицина)=178г w(глицина)=20%=0.2 m(р-ра naoh)=72г w( naoh)=25%=0.25 найти: m( решение: nh2ch2cooh + naoh = = nh2ch2coona + h2o узнаем массы чистой кислоты и щелочи: m (чистого глицина)=178*0.2=35.6г m(чистого naoh)=72*0.25=18г m(nh2ch2cooh)=75г/моль m(naoh)=40г/моль m(nh2ch2coona)=97 г/моль n=m/m n(nh2ch2cooh)=35.6/75=0.475моль n(naoh)=18/40=0.45моль т.к naoh недостаток то рассчёт ведём по нему: n(naoh)=n(nh2ch2coona)=0.45моль m=n*m m(nh2ch2coona)=0.45*97=43.65г ответ: 43.65г.

n( zn(oh)2)=19,8: 99=0,2 моль

m (zno)= 0,2 * 81=16,2 г

2c_{2}h_{6}+4o_{2}=6h_{2}o+4co_{2}(стрелка вверх после формулы)

n=\frac{v}{vm}

n=\frac{20л}{22.4л/моль}=0.9\approx1

v=n*vm

v(co2)=2л*22.4л/моль=44,8л

ответ: 44,8л