Не сходится с ответом. решала через хим. количества. какие массы p2o5 и h2o нужны для приготовления раствора h3po4 (w=5%) при обработке которого избытком ca(oh)2 выпадает 6,2 г осадка ответ: 2,84 г и 75,6 г

                      хг           6,2г 3ca(oh)2+2h3po4=ca3(po4)2 + 6h2o                       196г           310г х= 196*6,2/310=3,92г m (h3po4)   уг         хг           3,92г 3h2o+p2o5=2h3po4 54г         142г     196г х= 142*3,92/196=2,84г   m (p2o5) у=54*3,92/196=1,08г m₁(h2o) вода , затраченная на реакцию м р-ра = 3,92*100%/5%=78,4г м воды =   м р-ра - м в-ва = 78,4-3,92=74,48г  вода как растворитель в растворе кислоты м₂ (h2o) = 1.08 + 74.48=75.56г≈75,6г   вода общая

so3 + li2o = li2so4

so3 + h2o = h2so4

3so3 + al2o3 = al2(so4)3

so3 + 2naoh = na2so4 + h2o

1) это дихромат калия или хромпик калиевый.

массовые доли:

w(cr2) = 104/254 * 100% = 40,94%

w(cr2o7) = 216/254 *100% = 85,03%

2) если это вещество содержит такие массовые доли, то они соотносятся как:

40,21/26,8/32,99 = 1/1,5/1,2 = 19/78/19 = 1/4/1 = k4cro4