«использовать нефть в качестве топлива – это все равно, что топить печь ассигнациями! » и. менделеев. дайте развернутый, доказательный с точки зрения ответ на вопрос: «справедливо ли утверждение великого ученого? ».

Ответы

Несмотря на известное высказывание д.и. менделеева, что нефть – не топливо, а топить можно и ассигнациями, сырая нефть и сегодня сжигается и используется в качестве энергоносителя. в ряде случаев использование сырой нефти как топлива оправдано. вред от сжигания сырой нефти тоже очевиден, и не только для окружающей среды, но и для используемого оборудования. газовая коррозия металлов, образование нагара в топках и отложения кокса на форсунках, приводящие к частым остановкам котлоагрегата для чистки, – самые распространенные примеры разрушительного использования сырой нефти в качестве топлива. однако использование особого оборудования и применение безопасных режимов его эксплуатации позволяют снизить это вредное влияние. безопасное сжигание сырой нефти производится на подготовленном оборудовании, на котором проведены пусконаладочные работы по минимизации вредных выбросов. для безаварийного безопасного сжигания сырой нефти в котельных необходимо, чтобы именно этот вид топлива был заложен в проектное еще на стадии проектирования теплоэнергетического оборудования. в случае уже построенных предприятий энергетики для их перевода на это топливо необходимо создание специального проекта, где предусматривается требуемое оборудование для обеспечения топливоподготовки сырой нефти. в числе этого оборудования должны быть фильтры грубой и тонкой очистки нефти от механических примесей, поскольку в этом виде топлива могут присутствовать не только песок и мелкие камни, но также отложения твердых парафинов. для подачи топлива должны устанавливаться нефтяные насосы, а также подогреватели нефти. обычно используется несколько подогревателей. первичный подогрев топлива проводится для удобства перекачки и облегчения фильтрации. часто для этой цели используют теплообменник высокого давления, работающий в условиях «жидкость – топочные газы». для нагрева в него поступают газы от сжигания нефти или иного топлива, а по трубному пространству течет топливо. затем нефть подвергается обессоливанию путем промывки водой, при этом происходит образование водно-нефтяной эмульсии, которая улучшает процесс горения. после этого обычно топливо подвергают еще одному нагреву для того, чтобы понизить ее вязкость до необходимых величин, позволяющих перекачивать нефть по и создавать в них соответствующее давление для плодотворной работы горелок.

Спасибо

Ответ дал: Гость

c12h22o11 + 12o2 = 12co2 + 11h2o

по уравнению n(co2) = 12*n(c12h22o11) = 12*0,25 = 3 моль

v(co2) = n(co2)*vm (vm - молярный объем равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 3*22,4 = 67,2 л.

Ответ дал: Гость

1) в воде растворили 2 г смеси kcl и ki. через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. масса прокалённого остатка составила 1,6 г. определить % состав исходной смеси.при пропускании хлора через смесь указанных солей, взаимодействию поддается только ki. уравнение реакции: 2ki + cl2 = 2kcl + i2 молекулярные массы: ki - 166 г/моль kcl - 74,5 г/мольобозначим массу kcl через х, тогда масса ki составит (2-х)г.составляем пропорцию: 2*166 г йодида калия образуют 2*74,5 г хлорида калия(2-х) г йодида калия образуют у г хлорида калияизвестно также, что суммарная масса солей после воздействия хлора составила значение 1,6 г, т.е., х+у=1,6 или у=1,6-хрешаем пропорцию относительно у: у=(2-х)*2*74,5/(2*166) или (1,6-х)=(2-х)*2*74,5/(2*166)находим х: х=1,307 г, т.е. масса хлорида калия составляет 1,307 г, тогда масса йодида калия будет: 2-1,307=0,693 г.ответ: смесь солей состоит из 1,307 г хлорида калия и 0,693 г йодида калия2) при прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л co2. вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. что за соль и какова её масса? составим уравнение реакции: meco3 = meo + co2молекулярная масса оксида составляет: (х+16) г/мольсоставляем пропорцию: (х+16) г мео получается вместе с 22,4 л со22,8 г мео получается вместе с 1,12 л со2решаем полученное уравнение: (х+16)=2,8*22,4/1,12=56х=56-16=40молекулярной массе 40 г/моль соответствует кальций. формула соли сасо3 (молекулярная масса 100 г/моль).находим исходную массу соли: из 100 г сасо3 получают 56 г саоиз у г сасо3 получают 2,8 г саооткуда у=2,8*100/56=5 г.ответ: исходной солью среднего карбоната являлся сасо3 массой 5 г.