Яку масу заліза можна добути при відновленні концентрату червоного залізняку (fe2o3) масою 8 кг карбон (іі) оксидом, якщо концентрат містить 0,5% домішок (втратами нехтувати)?

                  7.96 кг         х3co       +     fe2o3=     2fe+       3co2                    72кг     56*2 кгm (  fe2o3) = 8кг * 0.995 = 7,96кг х=7.96кг * 56*2 / 72 = 12.4кг

3c + fe2o3 = 2fe + 3co

c(0) - 2e = c(+2)    |3

fe(3+) + 3e = fe(0)|2

 

c + o2 = co2

n(cо2) = v(cо2)/vm = 10,64/22,4 =  = 0,475 моль

по уравнению n(c) = n(co2) = 0,475 моль

с учетом выхода n(c) = 0,475/0,95 = 0,5 моль

m(c) = n(c)*m(c) = 0,5*12 = 6 г - столько получается чистого углерода

w(c) = 6/8 = 0,75  или 75 %. массовая доля примесей 100% - 75% = 25%.

 

2с + ca = cac2

c(0) + e = c(-1)    |2

ca(0) - 2e = ca(2+)|1

 

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

 

2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o

c(-1) - 5e = c(+4)  |4

o2(0) +4e = 2o(2-)|5

 

co2 +c = 2co

c(+4) +2e  = c(+2)  |2|1

c(0)    -2e  = c(+2)  |2|1

а) 2н2о + 2na = 2naoh + h2

  мэ(н2о) = м(н2о)*э(н2о)

э(н2о) = 1/количество электронов отданных na = 1/1 = 1

мэ(н2о) = 18*1 = 18 г/моль.

б)na2o + h2o = 2naoh

э(н2о) = 1/количество атомомв nа, соответсвующих оксиду основания = 1/2

мэ(н2о) = 18*1/2 = 9 г/моль.