1,2-дибромпропан массой 4.04г. обработали 20г раствора с w(koh)=20% в этаноле. найдите массу сухого остатка, который был получен после окончания реакции и выпаривания.

Реакция сн2(br)-ch(br)-ch3 + 2koh -(etoh)> ch(тройная связь)c-ch3 + 2kbr + 2h2o n(c3h6br2)=4.04/202г/моль=0.02 моль n(koh)=w*mp-pa/m(koh)=0.2*20/56=0.071 моль. видно что щелочь в избытке, следовательно все расчеты ведем по дибромпропану. сухой остаток после выпаривания - это соль бромида калия kbr и твердая щелочь n(kbr)=2n(c3h6br2)=2*0.02=0.04 моль   m(kbr)=0.04*119г/моль=4.76 г  n(koh)после реакции = 0.071 - 2*0.02=0.031 моль m(koh)=0,031*56=1.74 г тогда масса твердого остатка m=m(kbr)+m(koh)=4.76+1.74=6.5 г - вот ответ

первый закон рауля: (ра0 - ра)/ра0 = хв

ра0 - давление пара чистого растворителя = 4753 па

ра - давление пара растворителя над раствором = 4721 па

хв - мольная доля растворенного вещества

хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007

если возьмем раствор объемом 1 литр, то  концентрация его будет 0,007 моль/л

осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:

п = с*r*t

c - концентрация

r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к)

т - температура в кельвинах (к). здесь т = 273 + 32 = 305 к

п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 па = 17,8 кпа  ( на 0,001 делим потому что по системе си используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).

s: 1s2 2s2 2p63s2 3p2

минимальная степень окисления -2 в сульфидах, например, k2s.

максимальная - в сульфатах +6, например, k2so4.

 

с: 1s2 2s2 2p2

минимальная степень окисления -4, в крбиде алюминия al4c3, или в метане ch4.

максимальная степень окисления в карбонатах +4, k2co3.