Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,5% углерода, 36,3% кислорода , реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 4. установите формулу образовавшегося вещества

пусть у нас 100г этого вещества

тогда все проценты равны массе

m h = 100-54.5-36.3= 9.2 г    n h = 9.2 моль

n c = 4.54 моль

n o = 2.27 моль

составим простейшую формулу

n c : n h : n o ==> 2 : 1 : 4

одноосновная  карбоновая кислота должна иметь два кислорода. поэтому умножаем полученные коэффициенты на 2

n c : n h : n o == 4 : 2 : 8

общая формула одноосновных карбоновых кислот сnh2no2

значит формула с3h7cooh

молярная масса = 88г/моль

теперь разбираемся со спиртом

m = 29*4 = 116 г/моль -  молярная масса эфира

молярная масса эфира равна молярной массе кислоты + молярная масса спирта и - молярная масса воды

m спирта = 116 -88  + 18  = 46 г/моль

общая формула спиртов cnh2n+1 oh = 14n+18

14n+18=46

n=2

спирт с2h5oh

c3h7cooh+c2h5oh=c3h7cooc2h5+h2o

c3h7cooc2h5 - вот  полученное вещество

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 13,2/44 = 0,3моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 7,2/18 = 0,4моль.

n(ув) = v(ув)/vm      (vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(ув) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.

при сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в со2, а все атомы водорода - в н2о. значит: n(c) = 0,3 моль, n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,4=0,8моль.

таким образом из 0,1 моль углеводорода (ув) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. мольное соотношение углерода к водороду n(c): n(h) = 0,3: 0,8 = 3: 8. с3н8 - пропан.

проверяем: м(с3н8) = 44 г/моль

m(ув) = d*2  ( d - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).

m(ув) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана. решена верно.

18   - 2s 6p 10d   в сумме получается 18