Технический цинк массой 0.33гр обработали разбавленным раствором серной кислоты. выделившийся водород занимает при норм. условиях объем 112 мл. рассчитайте массовую долю цинка в техническом металле. если можно, то понятнее распишите

Zn+ h2so4 = znso4+h2 вычислим количество выделившегося цинка: n(zn) = 0,112л/22,4 = 0,005 моль исходя из коэффициентов в уравнении реакции n(h2) = n(zn) = 0,005 моль теперь вычислим массу прореагировавшего цинка (следовательно его столько чистого и было в техническом цинке): m(zn) = n*m(zn) = 0,005*65 = 0,325 г; массовая доля чистого цинка в техническом цинке равна: w(zn) = m(чист)/m(техн)*100% = 0,325/0,33*100% = 98,48%

2fe +3 cl2 = 2fecl3

 

по уравнению на 2 моль железа - 2 моль соли

колличество вещества железа = 2 грамм поделить   55,8 = 0,035 моль

колличество вещества  соли теорит = 0,035 моль

масса соли теорит = 0,035 умножить 162,3 = 5,68 грамма

массовая доля выхода продукта = 2,5 умножить 100% поделить 5,68 = 44,01%

k2so4 + ba(no3)2 = 2kno3 + baso4

li2o + so3 = li2so4

h2so4 + mgo = mgso4 + h2o

2h2so4(конц.) + 2ag = ag2so4 + so2 + 2h2o

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o

na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h2o