Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) kmno4 + nano2 + ва(он)2 → bamno4 + nano3 +koh + н2о; 2) co(no3)2 → со2о3 + no2 + о2; 3) bi2s3 + hno3→bi(no3)3 + no + s + h2o.

1) 2kmno4 + nano2 + ba(oh)2 -> bamno4 + nano3 + 2koh + h2o     1. mno4[-] -> mno4[2-]         mno4[-] + 1e -> mno4[-2]     2. no2[-] -> no3[-]         no2[-] + 2oh[-] - 2e -> no3[-] + h2o     3.  mno4[-] + 1e -> mno4[-2]                   | 2 - восстанавливается, окислитель           no2[-] + 2oh[-] - 2e  -> no3[-] + h2o | 1 - окисляется, восстановитель     4. 2mno4[-] + no2[-] + 2oh[-] -> 2mno4[2-] + no3[-] + h2o 2) 4co(no3)2 -> 2co2o3 + 8no2 + o2     co[+2] - 1e -> co[+3] | 1  окисляется, восстановитель     n[+5] + 1e -> n[+4]     | 1  восстанавливается, окислитель 3) bi2s3 + 8hno3 -> 2bi(no3)2 + 4no + 3s + 4h2o     1. no3[-] -> no         no3[-] + 4h[+] -> no + 2h2o         no3[-] + 4h[+] + 3e -> no + 2h2o     2. s[-2] - 2e  -> s[0]     3.  no3[-] + 4h[+] + 3e -> no + 2h2o | 2 восстанавливается, окислитель           s[-2] - 2e  -> s[0]                           | 3 окисляется, восстановитель     4. 2no3[-] + 8h[+] + 3s[-2] -> 2no + 4h2o + 3s[0] прошу вас.                  

n=n*n(a)

n=10 mol*6.023*10^23 molekul/mol

n=60.23 molekul

 

дано:

m(n2)+пр.=50г

w(пр.)=5%=0,05

v(nh3)=?

m(nh3)=?

решение:

n2          +3h2 =  2nh3

m 28г/моль              17г/моль

1)вычислим m пр. по форм: mв-ва=w*mсмеси

mприм.=0,05*50г=2,5г

2)выч m n2

m(n2)=50г-2,5г=47,5г

3)выч n n2 по форм: n=m/m

n(n2)=47,5г/28г/моль=2 моль

4)выч n nh3 мет. сравнения

n(nh3)/n(n2)=2/1=> n(nh3)=2n(n2)=2*2=4 моль

5)выч v nh3 по форм: v=vm*n

v(nh3)=22,4л/моль*4моль=89,6 л

6)выч m nh3 по форм: m=n*m

m(nh3)=4моль*17г/моль=68г

ответ: m(nh3)=68г; v(nh3)=89,6л