Вот вопрос: какая масса соли образуется если реагирует 10% раствор серной кислоты массой 98г и 5,6г гидроксида калия! желательно все подробно

Дано: m раствора (h2so4) = 98  г w(h2so4) = 10% (0,1) m(koh) =  5,6  г найти: m(k2so4) решение: h2so4 + 2koh = k2so4 + h2o 1) m(h2so4) = m раствора (h2so4) x w(h2so4) = 98 x 0,1 = 9,8  г 2) n(h2so4) = m / m = 9,8 / 98 = 0,1 моль 3) n(koh) = m / m = 5,6 / 56 = 0,1 моль 4) по уравнению реакции n(h2so4) : n(koh) = 1 : 2  h2so4 в избытке, koh в недостатке, расчёт по  koh 5) n(k2so4) = 1/2 n(koh) = 1/2 x 0,1 = 0,05 моль 6) m(k2so4) = n(k2so4) x m(k2so4) = 0,05 x 174 = 8,7 г

3h2 + n2 < = > 2nh3 4ag + o2 < = > 2ag2o съедается знак равновесия (знак "туда-сюда")

мc2h5oh=2*12+5*1+16+1=46

92/46=2 моль количество вещества составляет 92 г этанола c2h5oh