В150 мл воды растворили 33,6 л аммиака. найти массовую долю аммиака

Найдем  количество аммиака: n=v/vm=33.6/22.4=1.5 моль. найдем массу аммиака: m=n*m=1.5*17=25.5 г. масса  150  мл воды (примим, что  пллотность  воды  1  г/мл)  150 г, тогда масса расвтора равна  сумме масс воды и растворенного аммиака:   150+25,5=175,5 г. массовую долю fаммиака на йдем  по формуле: ω=m(аммиака)/m(раствора)*100%=25.5/175.5*100%=14.5  %

рискну предположить, что в значении плотности вкралась опечатка, либо должно быть 2,59 мг/см^3 либо 2,59 г/дм^3. иначе получается, что углеводород сравним с алюминием по плотности.

найдем молярную массу углеводорода:

22,4 л/моль   -    м г/моль

1 л                  -      2,59 г

м =  22,4*2,59 = 58,016 г/моль

на углерод приходится:

58,016*0,8275 = 48 г.

значит в улеводороде:

48/12 = 4 атома углерода

и: (58-48)/1 = 10 атомов водорода.

искомая формула: с4н10 - бутан.

7х                              4x

ме              +        s      =      меs

у г/моль        32 г/моль

находим молярную массу металла:

у = 7*32/4 = 56 г/моль.  fe

ответ: 4. железо