9класс сколько граммов кремния было получено при нагревании смеси, состоящей из 240 г угля и 660 г оксида кремния , если выход продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного?

C+ sio2 = co2 + si m(c)=12г/моль, m=12г m(sio2)=60г/моль, m=60г найдем, какое из веществ находится в недостатке. для этого возьмем c за х.  х/12=660/60 х=132, т.к. по условию дано 240, а надо 132, то углерод находится в избытке, а массу кремния мы будем находить из отношения с оксидом кремния. m(si)=28г/моль, m=28г 660/60=х/28 х=308г. 308г - 100% х г - 80% х=246, 4г

Cuo+h2=cu+н2о n(cuo)=240/80=3 моль (м=80 г/моль) т.к. по уравнению реакции n(cuo) относится к n(h2) как 1: 1,то потребуется 3 моль водорода

дано: v_{прак}(nh_{3})=200л

w_{вых}=0,7

найти: n(n_{2})

решение:

n_{2}+3h_{2}=2nh_{3}

v_{теор.}=v_{прак.}/w_{вых.}=200/0,7=285,7

n=v/v_m

n(nh_{3})=285,7/22,4=12,8 моль

смотрим уравнение реакций:

n(n_{2})=1/2n(nh_{3})=12,8*1/2=6,4 моль

ответ: n(n_{2})=6,4 моль