1. составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена а)кno₃→ кno₂+o₂ б)agno₃ +mgcl₂→2. назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойства красного фосфора.3 . . прокалили 222г технического нитрата калия с массовой долей примесей 18%.определите объём (н. у.) и число молекул выделившегося кислорода.4.качественная реакция на растворимые фосфаты является: а)нитрат натрия, б)нитрат серебра в)водород г)гидроксид калия.

Красный фосфор - без запаха,аморфное или кристаллическое вещество, не растворяется , при сильном нагревании превращается в пары белого фосфора(260 t) не ядовит. виды фосфора: красный , белый , черный.

2kno3=2kno2+o2 n(+5)+2e=n(+3) 2o(-2)-4e=o2(0) n(+5) окислитель o(-2)  восстановитель 2agno3+mgcl2=2agcl+mg(no3)2 ag(+)+=agcl аллотропные  модификации  фосфора  белый,черный,красный. красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. при сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ) фосфор незаменим при производстве взрывчатых веществ и пиротехники. 2kno3=2kno2+o2 m(kno3)чист=222*0,82=182,04  г n(kno3)=182,04/101=1,8  моль n(o2)=0,9  моль v(o2)=0,9*22,4=20,16  л n(o2)=0,9*6,022*10^23=5,4198*10^23  молекул ответ  б

1)mr(h2so4)=2+32+4*16=98

m(h2so4)=98 г/моль

n(h2so4)=m/m=49г/98(г/моль)=0,5 моль

 

2)ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o

по уравнению: n(ba(oh)2)=n(h2so4)=0,5моль

 

3)mr(ba(oh)2)=137+2*16+2=171

m(ba(oh)2)=171 г/моль

m(ba(oh)2)=n*m=0,5моль * 171 г/моль= 85,5г

 

ответ: 85,5 г.

 

c: h: n=(53.5/12): (15.5/1): (31.2: 14)=4.46: 15.5: 2.23=2: 7: 1

с2h7n

m=45 г\моль

m(вещества)=d(h2)*2=45

ответ: c2h7n