Вычислите объем водорода при н. у. выделившегося при взаимодействии натрия с 5,4 г воды

Дано:   m (h₂o ) = 5,4 г              найти: v (h₂ ) решение:               5,4  г                       x л  2na+ 2h₂o    = 2naoh + h₂           36 г                       22,4 л         x г = 5,4  г ∙ 22,4 л\ 36 г = 3,36 г  ответ: v(h₂)  = 3,36 л 

нет правильного ответа. считайте сами:

2сн3соон + cu(oh)2 = (ch3coo)2cu + 2h2o                cумма = 6

2ch3coo-  + 2h+  + cu(oh)2 = 2ch3coo- + cu2+ + 2h2o    сумма = 10

2h+ + cu(oh)2 = cu2+ + 2h2o        сумма = 6

находим массу всего раствора.

m=ρv

m=1075·5=5375(г)

находим массу na₂so₄.

m=5375·0,1=537,5(г)

ответ. 537,5 г.