Сколько граммов алюминия надо взять для получения 30.6 оксида алюминия?

Дано:   m (al₂o₃ ) = 30,6 г              найти:   m (al) решение:   x г               30,6  г  4al + 3o₂ = 2al₂o₃   108 г             204 г                x г =108 г ∙  30,6 г \ 204 г = 16,2 г  ответ: m(al)  = 16,2 г

w(cu) = 4,4%

m(cu) = m(дюралюминия)*w(cu) = 3*0,044 = 0,132 кг = 132 г.

p2o5 +3 h2o=2 h3po4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)

mr(p2o5)=142

mr(h3po4)=196

составим пропорцию:

35,5/142=х/196

х=49 г(н3ро4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)

масса н3ро4 в растворе = 200*1,7=340.

вся масса н3ро4= 340+49= 389 г

w= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%

 

наверное так..