Решите,,с пропорциями и уравнением. на 200 г известняка, содержащего 85% сас03, подействовали избытком соляной кислоты. вычислите количество вещества, объем(н. у.) и массу выделившегося газа.

Caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o найдем массу чистого caco3 m(caco3) чист = 200*0,85 = 170 (г) найдем количество вещества caco3 n (caco3) = m/m = 170/ 40+12+16*3 = 1,7 (моль) из 1 моль caco3   образуется 1 моль co2, значит n (caco3) = n (co2) = 1,7 моль n = v/vm v = n*vm v (co2) = 1,7* 22,4 = 38,08 (л)

Записывайте уравнение термического разложения, из него увидите ск. молей оксида углерода может образоваться из 1 моля известняка. вычисления по уравнению покажут результат, если бы известняк был на 100% из углекислого кальция. по условию, в реакцию вступает 85% карбоната кальция. составляем пропорцию и решаем.  caco3=cao+co2  1 моль caco3(т. е. 100г) выделяет 1 моль газа. а 1 моль газа занимает объем 22,4л.  тогда могло бы выделиться: 200*22,4/100=44,8л.  но т. к. известняк содержит только 85% карбоната кальция, то  х=44,8*0,85=38,08л

учитывая степень окисления серы в молекуле so3 этот оксид можно отнести к классу кислотных, а значит - он легко реагирует с веществами основного характера.

так же необходимо принять во внимание двухосновность соответствующей кислоты (т.е. возможность образовывать кислые соли), в ответе описана стехиометрия с образованием средних солей.

so3+cao=caso4 ,

so3+zno= znso4,

so3+ca(oh)2=caso4 + h2o ,

so3+co2= реакции не будет (два кислотных оксида);

so3+2naoh= na2so4 + h2o,

so3+mgo=mgso4;

so3+cl2o3= реакции не будет;

so3+h2o= h2so4.

c6h6      + 3h2 = c6h12

15.6g          20.2l        xg

78g/mol

nu(h2)= 20.2l/22.4l mol=0.9mol

nu(c6h6)=15.6g / 78g mol = 0.2 mol

избыток - недостаток

водород в избытке, решаем через бензол

nu(c6h12)=0.2 mol

m(c6h12) = 84g/mol

m (c6h12) = 0.2 mol * 84=16.8 g