Навеску фосфора массой 12.4г сожгли в избытке кислорода продукт реакции растворили в гарячей воде массой 87ю6 грамм. вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе

Уравнения реакций: 4р + 5о2 = 2р2о5 (1) р2о5 + 3н2о = 2н3ро4 (2) молекулярные массы: р – 31 р2о5 – 142 н3ро4 - 98 составим пропорцию для реакции (1): из 4*31 граммов фосфора получают 2*142 граммов оксида из 12,4 граммов фосфора получают х граммов оксида находим х: х=12,4 г*2*142 г/4*31 г=28,4 г составим пропорции для реакции (2): 142 г оксида фосфора взаимодействует с 3*18 граммами воды 28,4 г оксида фосфора взаимодействует с y граммами воды находим y: y=28,4 г * 3*18 г/142 г=10,8 г 142 г оксида фосфора образуют 2*98 г н3ро4 28,4 г оксида фосфора образуют z г н3ро4 находим z: z=28,4 г*2*98г/142=39,2 г. конечный состав раствора: 39,2 г н3ро4 и (87,6-10,8) г = 76,8 г воды. массовая доля ортофосфорной кислоты составляет значение: 39,2/(76,8+39,2)=0,3379 (или 33,79%) ответ: массовая доля ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе 0,3379 (или 33,79%).

а)поваренной соли и сахара;

сходство-белый кристалический порошок хорошо растворимый

отличие- соль солёная, сахар сладкий

 

б) уксусной кислоты и воды.

сходство- прозрачные жидкости

отличие- вода- безвкусная, не имеет запаха, укс. кислота-обладает резким запахом, кислым вкусом

уравнение реакции h2 + s = h2s , 44.8 куб.дм это 44.8 л, что составит 44.8 / 22.4 = 2 моль . по уравнению, водорода нужно столько же, сколько образуется сероводорода. ответ 2 моль

 

v (h2s) = 44.8 в 3 степени v (h2) - ? решение: v = v / vm vm = 22.4 л/моль